Mατιές Χημείας...

  1)  Ανάλογα με την ομάδα του Περιοδικού Πίνακα (ΠΠ) στην οποία βρίσκεται το χημικό στοιχείο , υπολογίζουμε τα ηλεκτρόνια σθένους (τα στοιχεία της πρώτης ομάδας έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους, της δεύτερης 2...της 16 ομάδας έχουν 6 και της 17 ομάδας ,7 ηλεκτρόνια σθένους) 

2) Από τα ηλεκτρόνια σθένους υπολογίζουμε το φορτίο του κατιόντος και στην συνέχεια τα αντίστοιχα του ανιόντος. Για τα μέταλλα των ομάδων 1,2 και 3, το φορτίο των κατιόντων είναι +1, +2 και +3 αντίστοιχα, ενώ για τα αμέταλλα των ομάδων 15, 16 και 17, το φορτίο των ανιόντων είναι -3, -2 και -1 αντίστοιχα.

3) Η αναλογία των κατιόντων και των ανιόντων στον ιοντικό κρύσταλλο είναι τέτοια , έτσι ώστε το αλγεβρικό άθροισμα των φορτίων των ιόντων να ισούται με το μηδέν και καθορίζει τους δείκτες των συμβόλων των στοιχείων στον χημικό τύπο της ιοντικής ένωσης. Για παράδειγμα στην ιοντική ένωση μεταξύ του Mg και του Cl ,το Mg είναι μέταλλο της δεύτερης ομάδας του ΠΠ, επομένως τα κατιόντα Mg έχουν φορτίο +2 και το Cl είναι αμέταλλο της 17 ομάδας του ΠΠ , επομένως τα ανιόντα Cl έχουν φορτίο -1. Η αναλογία κατιόντα  Mg +2/ανιόντα Cl -1 είναι 1/2, ώστε το συνολικό φορτίο να είναι μηδέν και ο χημικός τύπος της ένωσης είναι  MgCl2 .

4) Το αλγεβρικό άθροισμα των φορτίων των ιόντων θα πρέπει να ισούται με το μηδέν.

​